電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用*離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍*，...

問題詳情：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用*離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍*，一段時間後，藍*逐漸變淺。

已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

下列說法不正確的是

A．右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-

C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替*離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變

【回答】

D

【詳解】

A．左側溶液變藍*，生成I2，左側電極爲陽極，右側電極爲*極，*極上*離子得電子生成*氣，則右側電極反應式爲：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；

B．一段時間後，藍*變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間爲*離子交換膜，右側I-、OH-透過*離子交換膜向左側移動，保*兩邊溶液呈電中*，左側的IO3-透過*離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；

C．左側電極爲陽極，電極反應爲：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極爲*極，電極反應式爲：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式爲：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；

D．如果用陽離子交換膜代替*離子交換膜，左側電極爲陽極，電極反應爲：2I--2e-=I2，右側電極爲*極，電極反應式爲：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，爲保*兩邊溶液呈電中*，左側多餘K+透過陽離子交換膜遷移至*極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，*單質與KOH不能反應，總反應相當於：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內發生的總化學方程式發生變化，故D錯誤；

*爲D。

知識點：電解原理

題型：選擇題