反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度爲T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分...

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問題詳情：

反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度爲T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

B. A、C兩點氣體的顏*：A深，C淺

C. A、C兩點的反應速率：A＞C

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

【回答】

【解析】

N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ•mol-1，該反應爲吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答；

【詳解】A. 升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，A正確；

B. 由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因爲減小了體積增大壓強，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序爲：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2爲紅棕*氣體，則A. C兩點氣體的顏*：A淺，C深，B錯誤；

C. 由圖象可知，A. C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：A<C，C錯誤；

D. 由圖象可知，A. C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則按知，平均相對分子質量：A<C，D錯誤；

*選A。

【點睛】B點易錯。有氣體參加的可逆反應，透過縮小體積增大壓強時，平衡朝氣體分子總數減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關係：以反應N2O4(g) 2NO2(g)爲例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數增加，由勒夏特列原理可知：由於增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。