黃銅礦(CuFeS2)是製取銅及其化合物的主要原料之一,還可以製備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應爲8CuF...
問題詳情:
黃銅礦(CuFeS2)是製取銅及其化合物的主要原料之一,還可以製備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應爲8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價爲+2,反應中被還原的元素是 (填元素符號)。
(2)冶煉銅的主要流程如下:
氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液
‚用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液後呈紅*,一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態爲+3的結論。請指出該結論是否合理並說明理由 。
(3)冶煉出的銅可以發生下列反應
寫出Cu溶於稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式: 。
‚寫出Cl2將Z氧化爲K2EO4的化學方程式: 。
ƒ對於0.1mol•L-1 CuSO4溶液,正確的是( )
A、常溫下,pH>7
B、 c(Cu2+)>c(SO42―)>c(H+)>c(OH―)
C、c(H+)+2 c(Cu2+)= 2c(SO42―)+c(OH―)
【回答】
(1) Cu、O (2分)
(2) c (2分)
‚該結論不正確。稀HNO3有強氧化*,若該鐵的價態爲+2價,則被氧化爲+3價同樣可使KSCN溶液變血紅*。 (2分)
(3)Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O (3分)
‚10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)
ƒC (2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題