實驗室有一瓶硫*溶液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數.小紅同學先取一潔淨小燒杯,稱其質量爲1...
問題詳情:
實驗室有一瓶硫*溶液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數.小紅同學先取一潔淨小燒杯,稱其質量爲18.2g,然後往其中倒入少量硫*廢液後稱量,總質量爲33.2g,之後,將一枚質量爲10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵鏽)放入該小燒杯中反應,待鐵釘表面不再有氣泡產生後,再次稱量,總質量爲43.9g.
請回答下列問題:
(1)反應中產生的氣體的質量是 .
(2)計算該廢液中硫*的質量分數(寫出計算過程,計算結果保留一位小數).
(3)如果鐵釘的鐵鏽未除淨,對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是 .
【回答】
【考點】G6:根據化學反應方程式的計算;7U:有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】(1)鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,根據質量差可以求生成*氣的質量;
(2)根據*氣的質量求出硫*中溶質的質量,從而求出廢液中硫*的質量分數即可;
(3)根據鐵釘的鐵鏽未除淨,則鐵鏽消耗一部分硫*進行解答.
【解答】解:(1)完全反應後,容器中的物質的質量差,就是生成*氣的質量,*氣的質量爲:33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g;故填:0.1g;
(2 ) 設與鐵反應的硫*的質量爲x,
燒杯中稀硫*廢液的質量爲:33.2g﹣18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1g
X=4.9g
該廢液中硫*的質量分數爲:×100%=32.7%
答:廢液中硫*的質量分數是32.7%.
(3)如果鐵釘的鐵鏽未除淨,則鐵鏽消耗一部分硫*,氧化鐵和硫*反應生成硫*鐵和水,反應方程式爲Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;根據*氣求出的硫*質量就偏小,從而使計算出的硫*的質量分數偏小.
故填:偏小;鐵鏽也能消耗一部分硫*.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題