數據:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種*的電離平衡常數,若已知這些*可發生如下...
問題詳情:
數據:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種*的電離平衡常數,若已知這些*可發生如下反應:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF====HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )
A. HF的電離平衡常數爲7.2×10﹣4
B. HNO2的電離平衡常數爲4.9×10﹣10
C. 根據①③兩個反應即可知三種*的相對強弱
D. HNO2的電離平衡常數比HCN大,比HF小
【回答】
B
【解析】
【分析】
弱*在溶液中存在電離平衡,相同溫度下,弱*的電離常數越大,該*的**越強,並結合強*可與弱*的鹽發生反應制取弱*,進行分析解答。
【詳解】強*能和弱*鹽反應生成弱*,根據:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF,可知**:亞**的**大於***,***的**大於亞**,故這三種*的強弱順序是:***>亞**>***。
A.透過以上分析知,***的**最強,所以***的電離平衡常數最大,爲7.2×10﹣4正確;
B.透過以上分析知,亞**的**強於***而比HF弱,所以亞**的電離平衡常數爲:4.6×10-4,錯誤;
C.根據強*製取弱*知,由①知道**:亞**>***;根據③可知**:***>亞**,故透過這兩個反應就可以三種*的相對強弱,正確;
D.亞**的**大於***但小於***,由於**越強,*的電離平衡常數就越大,所以亞**的電離平衡常數比HCN大,比HF小,正確;
故本題合理選項是B。
【點睛】本題考查了弱*的**強弱的判斷,明確強*可與弱*的鹽發生複分解反應製取弱*、弱*的**越強其電離平衡常數越大是解本題的關鍵。
知識點:化學平衡
題型:選擇題