氨的合成對國家工業發展有着舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：（1）已知*氣的燃燒熱爲285.8k...

問題詳情：

氨的合成對國家工業發展有着舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：

（1）已知*氣的燃燒熱爲285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業合成氨的熱化學方程式爲                                             。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物*氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）

①圖像中 T2和 T1的關係是： T2     T1（填“高於”、“低於”、 “等於”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N 2 的轉化率最高的是       （填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應後氨的百分含量最大；若容器容積爲1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率爲60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=       。

（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2N2O4 ∆H < 0，將一定量的NO2充入注*器中後封口，下圖是在拉伸和壓縮注*器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏*越深，透光率越小)。下列說法正確的是            。

A．b點的*作是壓縮注*器

B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc

D．d點：v(正)> v(逆)

（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。

①電極a爲      極，其電極反應式爲                          。

②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子爲                mol。

③爲使電池持續放電，該離子交換膜需選用               交換膜。

【回答】

（1） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol

（2）

①低於 

② C 

③25/12 或2.08或2.1  

（3）AC  

（4）

①負  2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O  

②0.4 

③*離子

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題型：未分類