*醇是重要的化工原料,又可作爲燃料。一氧化碳與*氣可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH...
問題詳情:
*醇是重要的化工原料,又可作爲燃料。一氧化碳與*氣可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)若該反應在恆溫恆容條件下進行,下列說法正確的是 ;
a.若混合氣體的平均摩爾質量不再改變,說明反應已達化學平衡狀態
b.反應達到平衡後,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,CO轉化率增大
c.反應達到平衡後,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數減小
d.若使用催化劑,會改變反應的途徑,反應的焓變減小
(2)某溫度下,在一個容積爲2L的密閉容器中進行該反應,已知此溫度下的平衡常數
K=50 ,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下:
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關係如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”),其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序爲________,其判斷理由是________。
(4)在直接以*醇爲燃料的燃料電池中,若電解質溶液爲**,則,
負極的反應式爲 ,
正極的反應式爲 。
【回答】
(1) a c.
(2)=
(3)減小;升高溫度時,該反應爲放熱反應,平衡向向左移動,使得體系中CO的量增大; P3>P2>P1;相同溫度下,由於該反應爲氣體分子數減小的反應,加壓有利於提升CO的轉化率
(4)CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+; O2+4H++4e--═2H2O
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題