在催化劑作用下合成氣合成**過程中會發生如下反應：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)...

問題詳情：

在催化劑作用下合成氣合成**過程中會發生如下反應：

Ⅰ(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)

ΔH1＝ －206 kJ·mol－1

Ⅱ(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝ －41 kJ·mol－1

Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)

ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1

(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數據分析得到溫度對反應Ⅰln K(化學平衡常數K的自然對數)的曲線圖，請分析出現這樣趨勢的原因是

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(2)提高**反應選擇*的關鍵因素是________________________，根據相關知識和圖2分析合成**適宜的反應條件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________

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【回答】

*　(1)在其他條件不變時，溫度升高反應Ⅰ向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小　(2)催化劑　此條件下反應速率較快而且**產率較高

解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高**反應選擇*的關鍵因素，根據相關知識和圖2分析在550～630 K和1 MPa的條件下反應速率較快而且**產率較高，是合成**適宜的反應條件。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題