已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均为有*液体。某溶液中可能含有Na+、N...
问题详情:
已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均为有*液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−,且所有离子物质的量浓度相等。向该无*溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无*。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I− B.肯定含有SO32−
C.SO42−是否含有,不能确定 D.肯定含有NH4+
【回答】
B
【详解】
根据题中的方程式可知,还原*SO32->I->Fe2+,则少量的溴水先和SO32-反应;由于滴加溴水之后,溶液呈无*,则说明该溶液中一定有SO32-,则一定没有Fe2+;则无法推断I-的存在情况;若有I-,即原溶液中的*离子有SO32-和I-,由于所有离子的浓度相同,则阳离子有Na+、NH4+、K+;若没有I-,则阳离子有为Na+、NH4+、K+中的任意两种;由于阳离子最多有Na+、NH4+、K+这三种,所以在一定有SO32−的情况下,SO42-一定不存在;综上所述,B正确,故选B。
知识点:离子反应
题型:选择题