高铁*钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋...

问题详情：

高铁*钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱*的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

(5)高铁*钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

【回答】

【*】温度较低AC2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－  ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入**银溶液，无白*沉淀则已被洗净4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－

故选A、C；

因此，本题正确*是：AC；

（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2 FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O；

因此，本题正确*是：2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；

（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可*K2FeO4晶体已经洗涤干净。 故*为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入**银溶液，无白*沉淀则已被洗净。

（5）高铁*钾（K2FeO4）与水反应时，生成生成*氧化铁胶体吸附杂质，铁元素被还原，可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－，

因此，本题正确*是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题