根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(    )A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．...

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(     )

A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

【回答】

【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

B．质量数=质子数+中子数；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱；

D．电子层数越多，离子半径越大．

【解答】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是*元素的单质，不是同位素，故A错误；

B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；

D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的*质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属*和半径的比较方法．

知识点：原子结构

题型：选择题