实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯...
问题详情:
实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
(2)用电子天平称取*化*固体,其质量为____g。
(3)下列主要*作步骤的正确顺序是______(填序号)。
①称取一定质量的*化*,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度______。
【回答】
【*】 (1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). ①③⑤②④ (4). 偏低 (5). 偏高
【解析】
【分析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤及各仪器的作用选取仪器;
(2)依据m=CVM计算溶质的质量;
(3)根据配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤;
(4)分析不当*作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=进行误差分析。
【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作,该实验中需要用天平称量、用*匙取*品,烧杯溶解*品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要100mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容;
(2)需要*化*的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g;
(3)配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作,所以正确的顺序为:①③⑤②④;
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,导致溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;若定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
知识点:物质的量浓度
题型:填空题