下列对实验现象的描述中错误的是A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红*变浅B．向5m...

问题详情：

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红*变浅

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙*变为黄*

C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．**KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪*和生成气体速度越快

【回答】

【*】A

【解析】

试题解析：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜*无明显变化，故A错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙*）+H2O⇌2CrO42-（（黄*）+2H+，加入少量NaOH固体，中和*离子，*离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄*，故B正确；溶液中存在反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，温度升高会导致反应速率加快，所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快，故C正确；KMnO4和H2C2O4（草*）在**溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，H2C2O4浓度越大，反应速率越快，所以褪*和生成气体速度越快，故D正确。

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题