常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，...
问题详情：
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元*HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX的**弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b点时*碱恰好完全中和
【回答】
解析：选C A项，lg
越大，溶液中*离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg
的值大，所以HX的**强于HY，错误；B项，a点lg
＝12，则溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液中水电离的c(H＋)＝
＝10－13 mol·L－1，错误；C项，c点lg＝6，溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，此时消耗的NaOH为0.005 mol，溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显**，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，c(Y－)＞c(HY)，正确；D项，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01 mol，而b点时消耗的NaOH为0.008 mol，所以*过量，错误。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：选择题
