常温下,已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g...
问题详情:
常温下,已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则CH4与H2的物质的量之比是( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
【回答】
A
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题