以0.10mol/L的*氧化*溶液滴定同浓度某一元*HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )A....
问题详情:
以0.10mol/L的*氧化*溶液滴定同浓度某一元*HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )
A.z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同
B.a约为3.5
C.z点处,
D.x点处的溶液中离子满足:
【回答】
D
【详解】
A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大, z点之前溶液存在HA抑制水的电离,z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离,所以z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同,故A正确;
B. HA的电离平衡常数,设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91,则,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=,设0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,则K=,解得a约为10-3.5mol/L,pH约为3.5,故B正确;
C. z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知,此时溶液呈碱*,即*氧根浓度大于*离子浓度,所以,故C正确;
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等,存在电荷守恒:,物料守恒:;二式消掉*离子可得:,此时溶液呈**,即c(H+)> c(OH-),所以,故D错误;
故*为D。
【点睛】
本题难度较大,要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。
知识点:盐类的水解
题型:选择题