请认真分析下图,然后回答问题:(1)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-24...
问题详情:
请认真分析下图,然后回答问题:
(1)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________。
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是 。
【回答】
409 kJ/mol 使用了催化剂
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题