某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫*,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是( )A.A...
问题详情:
某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫*,充分反应后得到0.22 gH2,则金属X可能是( )
A.Al B.Zn C.Fe D.Cu
【回答】
A
【解析】设该金属全部是镁,2.4 g镁与硫*反应产生*气的质量为x,则:
Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑
24 2
2.4 g x
=
解得x=0.2 g,因为收集到0.22 g H2,所以另一种金属产生*气的质量必须比同质量的镁产生*气质量多,铝产生的*气比相同质量的镁产生*气多,铁、锌产生的*气比相同质量的镁产生*气少,而铜不与*反应,所以可能是铝。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题