某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.5...
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某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1硫*溶液
(1)若配制250mL硫*溶液,则须用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫* mL。
Ⅱ.测定稀硫*和稀*氧化*反应的中和热的实验装置如图所示: (2)仪器A的名称为 。 (3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):
。 (4)取50mL NaOH溶液和30mL硫*溶液进行实验,实验数据如下表。
①温度差平均值为 ℃。 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述结果与57.3kJmol·L-1有偏差,产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次*把NaOH溶液倒入盛有硫*溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【回答】
(1)6.8(2分) (2)环形玻璃搅拌棒(2分)
(3) 1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ•mol-1(3分) (4)①4.0 (2分) ②-53.5kJ•mol-1 (3分) ③ad (2分)
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题