已知室温时,0.1mol·L-1某一元*HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH...
问题详情:
已知室温时,0.1 mol·L-1某一元*HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此*的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【回答】
解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)增大,pH会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7,所以C正确;c(H+)=10-4 mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍。
*:B
知识点:电离平衡
题型:选择题