常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片*入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t...

问题详情：

常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片*入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕*气体产生。下列说法错误的是

A．t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B．t1时，因A1在浓**中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

【回答】

D

【解析】

A．t1时刻前，铝片做负极反应，Al发生氧化反应，负极发生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正确；B．t1时，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，故B正确；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确；D． NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；*为D。

点睛：理解原电池原理及铝的特殊化学*质是解题关键，0-t1时，Al在浓**中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有*离子生成，Cu为正极，**根放电生成二氧化氮，应由*离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极。

知识点：镁和铝

题型：选择题