右图是工业生产**铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是                         ...

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右图是工业生产**铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)  △H =－1266.8kJ/mol

 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                     。

（3）已知：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高*气的转化率，宜采取的措施有         。（填字母）

        A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气        E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

【回答】

．（16分）

（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）；   ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （2分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol

3H2 (g) + N2 (g)  2NH3(g)

起始浓度（mol/L）  3       1            0

变化浓度（mol/L）                 

平衡浓度（mol/L）              （有三段步骤的给2分）

则平衡时NH3的体积分数为： （2分）

解得X=0.9 （1分）

∴H2转化率为： （1分）

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题