4P(红*s)P4(白*s)△H=+17kJ•mol﹣1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是( )A...
问题详情:
4P(红*s) P4(白*s) △H = +17kJ•mol﹣1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是 ( )
A. 正反应是一个放热反应
B. 当l mol白*完全转变成红*时放出17kJ热量
C. 当4g红*转变成白*时吸收17kJ热量
D. 白*比红*稳定
【回答】
【*】B
【解析】试题分析:A.根据化学方程式4P(红*s)→P4(白*s) △H=+17kJ•mol-1,焓变大于零,该反应为吸热反应,A项错误;B.该热化学方程式的正反应是吸热反应,则逆反应是放热反应,即当lmol白*转变成红*时放出17kJ热量,B项正确;C.热化学方程式的系数只能表示物质的量,当4mol红*转变成白*时吸收17kJ热量,C项错误;D.根据4P(红*s)→P4(白*s) △H=+17kJ•mol-1,则反应物的能量低于生成物的,所以红*具有的能量低,红*比白*稳定,D项错误;*选B。
考点:考查化学反应中的能量变化,热化学方程式的意义等知识。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题