ha的精选

问题详情： t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶*的一元*HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中*的是       A．pH=7    B．c(H+)＞c(OH－)    C．c(OH－)=    D．c(H+)＜c(OH－)【回...

问题详情：25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是     A．Ka(HA)＝1×10-6mol•L-1B．b点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)...

问题详情：常温下，将NaOH溶液滴加到某一元*(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是(HA)的数量级为10－4B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变C.m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.点所...

问题详情：25℃在25ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断十定正确的是A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—)      B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。C．当pH=7，且V2=25时，C1>0.1   ...

问题详情：室温下，0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(  )A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电...

问题详情：常温，将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③ 0.2    0.1pH＜7(1)从①组情况...

问题详情：已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0.1mol·L－1的两种*H2A、HB溶液，下列说法不正确的是()A．分别取等体积的两种*溶液稀释100倍后，pH(H2A)<pH(HB)B．NaHA溶液一定显**C．两种*中和等量NaOH，消耗两...

问题详情：目前，我校高中生住校。在宿舍里同学们难免会发生一些小摩擦。请你根据以下提示,用英语写一封信,向学校英文报“HappyTeens专栏投稿。注意:1.适当发挥,不要简单翻译。2.词数100左右。文章的标题和开头已经写好,...

问题详情：常温下0.1mol·L－1某一元*（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（   ）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈**，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1mol·L...

问题详情：下图为0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)()A．HB是弱*，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)B．a、b、c三点水电离出的c(H＋):a<b<cC．滴定HB时，不宜用*基橙...

问题详情：已知室温时，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（   ）A．该溶液的pH=4          B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此*的电离平衡常数约为1×10-7        ...

问题详情：常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定...

问题详情：.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱*B.常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质C.同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*...

问题详情：如图所示，在高度分别为hA、hB(hA>hB)的两处以vA、vB相向水平抛出A、B两个小物体，不计空气阻力，已知它们的轨迹交于C点，若使A、B两物体能在C处相遇，应该是()A．vA必须大于vB   B．A物体必须先抛C．vB必须大于vA   D...

问题详情：已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4     B．升高温度，溶液的pH增大                      C．此*的电离平衡常数约为1×10-7  D．由HA电离...

问题详情：常温下，将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(...

问题详情：室温时,将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元*HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元*溶液浓度为0.10m...

问题详情：阅读短文，从方框中选择适当的动词，并用其适当形式填空。cometrue,      play,      happy,      speak,      beMydreamMynameisAiTao.I’mthirteen.I’mshort.Ican1________chesswell...

问题详情： HA和HB两种*的溶液分别加水稀释时，pH变化   的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()A．HA是一种强*B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱*D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍【回答】D知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...

问题详情：常温下，0.1mol·L－1某一元*(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是()A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体...

问题详情：常温下，0.1mol·L-1某一元*(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．该一元*的电离方程式为HA=H++A-B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0....

问题详情：常温下，将NaOH溶液滴加到某一元*（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p=–lg）。下列叙述不正确的是A．Ka(HA)为10-4.76B．滴加NaOH溶液过程中，不变C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)D．n...

问题详情：已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元*HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中*，必要的条件是()A．混合液中，c(H＋)＝         B．混合液的pH＝7C．a＝b                    ...

问题详情：二元*H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是  A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）  B．Na2A：c（Na+）=2[c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）]  C．Na2A：c（H+）+c（HA－）+2c（H2A）=c（OH－）  D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）【回...

问题详情：已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元*HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中*的依据是         A．a＝b                         ...