*的化合物用途广泛,回答下列问题:(1)多硫化*(Na2Sx)用作聚合的终止剂。*原子价层电子的轨道表达式(电...
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*的化合物用途广泛,回答下列问题:
(1)多硫化*(Na2Sx)用作聚合的终止剂。*原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形,其中Na2S4中存在的化学键有________。
A.离子键 B.极*共价键
C.π键 D.非极*共价键
(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是______________。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其*离子的中心原子的杂化形式是________,空间构型是____________。
(4)下表列出了*的卤化物的熔点:
化学式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________;
②NaCl晶格能是786 kJ/mol,则NaF的晶格能可能是________。
A.704 kJ/mol B.747 kJ/mol
C.928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,则H-的半径为________pm;NaH的理论密度是________g/cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]
(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O,具有
……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—……
层状结构,已知CoOx层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶胞,则x=________。
【回答】
* (1) 哑铃(或纺锤) AD
(2)电子层数多 (3)sp3 三角锥形
(4)①NaF和NaI同属于离子晶体,r(F-)<r(I-),离子半径越小,熔点越高 ②C
(5)142 1.37 (6)2
解析 (1)*的价电子为3s1,*原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为;基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形,其中Na2S4中存在的化学键有:*离子与S间的离子键、S—S之间的非极*共价键,故选A、D。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其*离子SO的中心原子S与另外3个O原子形成3个σ键,有1个孤电子对,故其杂化形式是sp3,空间构型是三角锥形。
(4)②NaCl晶格能是786 kJ/mol,r(F-)小,晶格能大,则NaF的晶格能可能是928 kJ/mol。
(5)NaH具有NaCl型晶体结构,NaH晶体的晶胞参数a=488 pm(棱长),Na+半径为102 pm,H-的半径为=142 pm,该晶胞中*离子个数=8×+6×=4,*离子个数=12×+1=4,NaH的理论密度是ρ==≈1.37 g/cm3。
(6)Co为1个,O为=2个,化学式为CoO2,x=2。
知识点:化学键
题型:填空题