实验室有一瓶硫*溶液,老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数.小明先取一只洁净的小烧杯,称其质量为1...
问题详情:
实验室有一瓶硫*溶液,老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数.小明先取一只洁净的小烧杯,称其质量为15g,然后往其中倒入少量硫*溶液后称量,总质量为65g,之后,将一枚质量为10g的铁钉(已用砂纸打磨除去铁锈)放入该小烧杯中,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为74.8g.请回答下列问题:
(1)反应后产生的气体的质量是 .
(2)计算该硫*溶液的溶质质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】铁和稀硫*反应生成硫*亚铁和*气,反应前后的质量差即为反应生成*气的质量,根据*气的质量可以计算硫*的质量,进一步可以计算稀硫*的质量分数.
【解答】解:(1)反应产生*气的质量为:65g+10g﹣74.8g=0.2g,
(2)设硫*的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
98 2
x 0.2g
解得:x=9.8g
x=4.9g,
该硫*的溶质质量分数为:×100%=19.6%
故答为:(1)0.2g;(2溶硫*溶液的溶质质量分数是19.6%.
【点评】本题主要考查了学生利用化学方程式进行计算的能力,难度不大,计算时要注意规范*和准确*.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题