碱*电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn...
问题详情:
碱*电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-―→Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,负极附近溶液碱*增强
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
【回答】
解析:该电池的电解液为KOH溶液,结合总反应可写出负极反应:Zn(s)+2OH-(aq)―→Zn(OH)2(s)+2e-,OH-被消耗碱*减弱。用总反应式减去负极反应式,可得到正极反应式:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-―→Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极,失去电子,电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子,外电路中每通过0.2 mol电子,Zn的质量理论上减小6.5 g。
*:C
知识点:电化学 胶体
题型:选择题