现18.4mol/L的浓来配制500mL0.2mol/L的稀。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶...
问题详情:
现18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦*匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀时不需要使用的有________________(填代号),还缺少的仪器是________________。
(2)经计算,需浓的体积为________,量取浓硫*时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中,如果出现以下*作:
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量;
C.定容时仰视刻度线 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面不到刻度线,未加水至刻度线。
H.未冷却至室温就进行定容 I.定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_________;偏小的有__。
【回答】
【*】 (1). ②⑥⑦ (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). ① (5). AH (6). BCDE
【解析】
【分析】
在实验室欲配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫*需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶;
(2)依据稀释定律计算可得浓硫*的体积,依据量取最近原则选择量筒;
(3)依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
【详解】(1)配制500 mL0.2 mol·L-1的硫*溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管,由题给仪器可知,在配制稀时不需要使用的有烧瓶、托盘天平 和*匙,还需要的仪器有500 mL容量瓶,故*为:②⑥⑦;500 mL容量瓶;
(2)设需要浓硫*的体积为V mL,由稀释定律可知,稀释前后硫*的物质的量不变,则有:V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L,解得:V≈5.4,由量取液体最近原则可知应选用10 mL量筒量取浓硫*,故*为:5.4;①
(3)A、称量用了生锈的砝码会会导致称量的NaOH的质量偏大,溶液中*氧化*的物质的量增大,所配溶液浓度将偏高;
B、将NaOH放在纸张上称量,*氧化*会吸收空气中的二氧化碳和水,会导致NaOH的物质的量减小,所配溶液浓度将偏低;
C、定容时仰视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏大,造成浓度偏小;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出会使溶质NaOH物质的量减小,造成浓度偏小;
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯,会使NaOH物质的量减小,造成浓度偏小;
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液,因定容时需要加入蒸馏水,由稀释定律可知,稀释前后NaOH的物质的量不变,若配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响;
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面不到刻度线,未加水至刻度线,溶液体积无变化,对所配溶液浓度无影响;
H、未冷却至室温就进行定容,因溶解放出热量,冷却到室温后,会使溶液体积偏小,造成浓度偏大;
I、定容时有少量水洒在容量瓶外,对容量瓶中溶液体积无影响,对所配溶液浓度无影响;
则偏大的有AH,偏小的有BCDE,无影响的有FGI,故*为:AH;BCDE。
【点睛】明确实验室配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫*的*作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签是解答关键,注意定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面不到刻度线,未加水至刻度线,溶液体积无变化,对实验结果无影响是易错点。
知识点:物质的量浓度
题型:填空题