工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为...
问题详情:
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为( )
A.247.3 kJ B.494.6 kJ
C.2.76×103 kJ D.5.52×103 kJ
【回答】
解析 首先写出热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1③
①-(②+③)×2得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)
ΔH=+247.3 kJ·mol-1
故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为××(+247.3 kJ·mol-1)≈5.52×103 kJ。
* D
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题