已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（      ）A．在Na2A、N...

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已知0.1 mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（       ）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

【回答】

解析：0.1 mol·L－1的强*pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱*。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，*离子数量发生变化，所以*离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C正确。Na2A溶液显碱*，c（OH－）＞c（H+），D不正确。

*： C

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题