将一定量的铁粉放入足量的稀硫*中，反应一段时间后，测得反应生成0.5molFeSO4，试计算（1）理论上消耗铁...

问题详情：

将一定量的铁粉放入足量的稀硫*中，反应一段时间后，测得反应生成0.5mol FeSO4，试计算（1）理论上消耗铁多少克？（2）反应生成标况下的H2几升？

【回答】

解：   Fe  +  H2SO4  =  FeSO4  +   H2 ↑

                56g                1mol       22.4L

4分

                m(Fe)             0.5mol       V(H2)

           56g     1mol            1mol      22.4L

2分

          m(Fe)    0.5mol           0.5mol     V(H2)

2分

解得：   m(Fe) = 28.0g              V(H2) = 11.2L

答: 理论上消耗铁28.0g；生成标况下H2 11.2L。

知识点：铁和铁的化合物

题型：计算题