Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g...
问题详情:
Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ.mol-1达到平衡时,体积为反应前的2/3。求:
①达到平衡时,N2的转化率为 。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量:
① ②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
① 50% ② > ③ >
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题