某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种,所含离子的...
问题详情:
某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种,所含离子的物质的量浓度均相同,为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行如下实验:
下列说法正确的是
A. 气体A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在-Na+
D. 分别在溶液1和溶液2中加入***化的**银溶液都能生成白*沉淀
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
向溶液X中加入足量*氧化钡溶液生成白*沉淀,说明溶液中一定不存在Fe3+,向白*沉淀中加入足量盐*,沉淀部分溶解,并有气体生成,则溶液中一定有SO42-,可能有HCO3-或SO32-,因所含离子的物质的量浓度均相同,由电荷守恒可知,溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-,一定没有SO32-、Cl-,综上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-,一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。
【详解】A项、白*沉淀1为硫*钡、碳*钡和*氧化镁,气体A为CO2,故A错误;
B项、由上述分析可知,溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故B正确;
C项、溶液X中一定不存在Fe3+,一定存在Mg2+、Na+,故C错误;
D项、溶液1中含Na+及过量的Ba(OH)2,溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及过量盐*,只有溶液2中加入***化的**银溶液能生成白*沉淀AgCl,故D错误;
故选B。
【点睛】由所含离子的物质的量浓度均相同确定溶液中存在Na+、Mg2+和HCO3-,一定没有SO32-、Cl-是突破口。
知识点:离子反应
题型:选择题