工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4kJ·mol－1。...

问题详情：

工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1。下列判断正确的是(　　)

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

【回答】

解析　由题意知该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项的热化学方程式中水的状态若为气态时ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，错误；D项中应是生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量，错误。

*　C

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题