铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答...

问题详情：

铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。

（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯*醛被还原成环己基*醇。

①苯*醛分子中最多有_________________个原子共平面。

②环己基*醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。

（3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。

②上述配合物中，非金属元素的电负*由小到大的顺序为____________。

（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为____________________。

②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g∙cm－3(列出计算式)。

【回答】

    (1). +6    (2). 6    (3).     (4). 14    (5). C、O    (6). 6    (7). H＜C＜N＜O    (8). Cr2O3    (9). 4×152/（9NA×a2b）

【解析】

【详解】（1）铬元素的价电子排布式为3d54s1，其最高化合价为+6价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子价电子排布式为4d55s1，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为；

（2）①若苯环、醛基确定的2个平面重合时，则有14原子共平面；

②环己基*醇分子中，所有C原子为4条共价键，无孤电子对；O原子有2条键，2个孤电子对，为sp3杂化；

（3）①配合物中的配体为OH、H2O、H2NCH2CH2NH2，其中O、N原子提供孤电子对形成配位键，则配位数为6；

②上述配合物中，非金属元素有H、C、N、O，电负*的由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；

（4）①根据该氧化物的晶胞可知，O原子在晶胞的顶点、上下面心和体内，个数=12×1/6+2×1/2+3=6，铬离子在体内，个数为4，个数之比为6：4=3：2，则化学式为Cr2O3；

②ρ=m/V=（52×2+16×3）×2/（a×a×b×NA）=4×152/（9NA×a2b）。

【点睛】H2NCH2CH2NH2作配体时，2个氮原子均能提供孤电子对形成配位键。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题