钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:已知:钛铁矿主要成分与浓硫*反应的主要产物...
问题详情:
钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:
已知:钛铁矿主要成分与浓硫*反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题:
(1)*作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ;
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。
(3)已知钛的还原*介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四*化钛反应的化学方程式是 。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作*极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其*极反应的电极反应式是 。
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后,取无*滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,
用 (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,
发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是 ,
若用去了30.00mL FeC13溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 mol/L。
【回答】
(1)漏斗、玻璃棒(2分)
(2)溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加入水稀释、升温后,平衡正向移动(2分,水解方程式写对即可得分)
(3)TiCl4+4Na Ti+4NaCl(2分) (4)TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-(2分)
(5)*式滴定管(2分);溶液由无*变成红*且半分钟不褪*(2分);1.50 mol/L
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题