反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,若在恒压容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的...
问题详情:
反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在恒压容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 ( )
A. 容器内气体的密度不再变化
B. 容器内压强保持不变
C. 相同时间内,生成 N-H 键的数目与断开 H-H 键的数目相等
D. 容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.该反应的正反应是气体分子数减小的反应,反应在恒压容器中,建立平衡的过程容器体积减小,而气体质量一直不变,气体的密度增大,平衡时体积不再改变,则平衡时密度不再改变,容器内气体的密度不再变化可作为平衡的依据;
B.反应在恒压容器中,容器内压强保持一直不变,不能作为平衡的依据;
C.相同时间内,生成N-H键的数目是生成H-H键的数目的2倍时,反应达到平衡状态,相同时间内生成N—H键与断开H—H键都表示正反应,不能说明反应达到平衡;
D.容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时反应不一定达到平衡状态;
*为A。
知识点:化学平衡
题型:选择题