已知。室温下用的滴定某一元*的结果如图所示，下列说法中正确的是A．属于弱*B．整个过程中，点时水的电离程度最大...

问题详情：

已知。室温下用的滴定某一元*的结果如图所示，下列说法中正确的是

A．属于弱*

B．整个过程中，点时水的电离程度最大

C．点对应液中

D．的数量级为

【回答】

D

【解析】

A. 由A点可知0.01mol/LHQ溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以属于强*，故A错误；

B. 整个过程中，当*碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强*弱碱盐，此时溶液显**，而C点为中*，故B错误；

C.E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O混合液，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+) ，根据物料守恒有：2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，所以点对应液中2c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+)，故C错误；

D. E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O混合液，由于电离和水解都很微弱，c(NH3·H2Oc(NH4+)。NH3·H2O NH4++ OH-，Kb(NH3·H2O)=≈c(OH-)，由图象可知，E点时=-4.5，再根据水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=110-14，解得c(OH-)=10-4.75=100.2510-5，所以的数量级为，故D正确。

故选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题