小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐*40mL与46g...

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小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐*40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐*，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。

【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

【猜想假设】猜想一：盐*浓度仍过大，气体中有挥发出来的*化*气体

猜想二：澄清石灰水已经完全变质

【实验探究】

【分析结论】原来所配盐*浓度达　　，应当将其再进行稀释。

【反思拓展】①小明的实验*了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是　　。

②若除掉二氧化碳中混有的少量*化*气体，可选择的最佳试剂是　　（填字母序号）。

a．*氧化*溶液

b．水

c．饱和的碳***溶液

d．**银溶液

【回答】

【解答】解：【实验探究】将所得气体通入稀**和**银的混合溶液中，*化*气体能与**银溶液反应生成*化银沉淀和盐*，猜想一正确，对应的现象是产生白*沉淀；

反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。

吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红*，说明滴加的是无**酞溶液，说明*氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确。

【分析结论】首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐*40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐*，则原来所配盐*浓度为×100%＝15%。

【反思拓展】①部分变质后的石灰水中仍含有*氧化钙，也会使*酞溶液变红*。

②a．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

b．二氧化碳、*化*均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

c．*化*气体能与饱和的碳***溶液反应生成*化*、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去*化*气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确。

d．*化*能与**银溶液反应生成*化银沉淀和**，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶于水，不是最佳试剂。

故*为：

【实验探究】产生白*沉淀；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；无**酞溶液；

【分析结论】15%；

【反思拓展】①石灰水部分变质，也会使*酞溶液变红*；②c。

【点评】本题难度不大，掌握*化*气体的检验方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解题的关键。

知识点：各地中考

题型：综合题