下列说法正确的是         （    ）A.常温下，pH＝3的醋*和pH＝11的NaOH溶液等体积混合...

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 下列说法正确的是          （     ）

A. 常温下，pH＝3的醋*和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小

C. PH=2的醋*溶液，加水稀释1000倍后，PH<5

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

【回答】

【*】C

【解析】A. 常温下，pH=3的醋*，因醋*是弱*，所以c(CH3COOH)大于10－3mol/L，pH=11的NaOH溶液，因NaOH是强碱，c(NaOH)= 10－3mol/L，所以两溶液等体积混合后，醋*过量，溶液呈**，溶液的pH<7，故A错误；B. 加水稀释，促进一水合氨的电离，则溶液中n(OH−)增加，但c（OH−）减小，因Kw不变，故c(H+)增加，故B错误；C. pH=2的醋*溶液，加水稀释1000倍，由于醋*是弱*，稀释会促进醋*的电离，所以稀释后*离子浓度会大于10－5mol/L，则pH<5，故C正确；D. NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH−)，由电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl−)，故D错误；*选C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题