在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是(    )A.若锌粉有剩余,则不溶...

问题详情：

在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是(     )

A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】根据离子的氧化*强弱顺序，锌依次发生反应：①2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋，②Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，③Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe。则

A、若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，A不正确

B、若锌剩余，所得溶液为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，B正确

C、若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，说明反应③还没有进行，一定有Fe2+，C正确

D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，说明反应①②已经完全进行，则溶液中一定无Fe3+，一定有Zn2+，亚铁离子无法确定，D正确；

*选A。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题