简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂*作时，往粗盐水...

问题详情：

简要回答下列问题：

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂*作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

【回答】

*　BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理*)

解析　根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的试剂BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。

(2)*碱工业中电解饱和食盐水时，用盐*控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐*的作用：

________________________________________________________________________。

*　由于阳极上生成*气，而*气可溶于水，并发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少*气在水中的溶解，有利于*气的逸出

(3)已知Ba2＋有很强的毒*，医学上进行消化系统的X*线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃***很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于*的原因是________________________________________________________________________

________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

*　对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动，Ba2＋浓度很小，因而对人身无害

知识点：沉淀溶解平衡

题型：填空题