CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列...

问题详情：

CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋175.3 kJ/mol

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－221 kJ/mol

【回答】

解析：本题考查了热化学方程式的书写，意在考查考生的理解能力、计算能力和判断能力。25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。气态水不属于稳定的化合物，A选项错误；1 mol H2完全燃烧放热285.8 kJ,2 mol H2完全燃烧应放热571.6 kJ，B选项错误；根据燃烧热的概念和盖斯定律可知，CO(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋175.3 kJ/mol，C选项错误。

*：D

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题