铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）...

问题详情：

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究*学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按图1组装仪器，检查装置的气密*；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的*品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入*气至完全冷却．

（1）装置C的作用为　　．

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　．

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　．

（3）图2有关步骤⑥的*作中说法正确的是　　．

a．因为*水为黄*，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜*再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　．

【回答】

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．

【分析】Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；

（2）反应后装置B增重1.35g，即*气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；

Ⅱ．（1）煮沸可以将水中的气体赶走；

（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；

（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；

（4）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；

Ⅲ．根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式．

【解答】解：Ⅰ．（1）该实验中，*气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，

故*为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；

（2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：×100%=24%，

故*为：24%；

Ⅱ．（1）向铁矿石中加入硫*，化反应生成硫*的铁盐溶液，还存在过量的硫*溶液，加入过量的*气，煮沸后可以降低*气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，

故*为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

（2）将原溶液稀释到250mL，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶，

故*为：250mL容量瓶；

（3）a．*水为黄*，三价铁离子也是黄*溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b．滴定过程中，三价铁可以和*离子发生反应生成亚铁离子和*单质，*单质遇到淀粉溶液显示蓝*，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；

c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；

d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；

e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜*的变化，故e错误；

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜*再读数，故f正确．

故*为：df；

（4）根据反应的方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的*离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000mol•L﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol•L﹣1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%，

故*为：70%；

Ⅲ．铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，

所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：： =5：6，

铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，

故*是：Fe5O6．

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题