工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐*去除。下列叙述不正确的...
问题详情:
工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐*去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO+CaSO4CaCO3+SO
C.盐*溶液中,CaCO3的溶解*大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,*离子浓度均减小
【回答】
[解析] 本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高,KW增大,温度升高促进碳**溶液水解,c(OH-)增大,A选项正确;加入碳**溶液,把硫*钙转化为碳*钙:CO+CaSO4CaCO3+SO,B选项正确;因为碳*钙与盐*反应,而硫*钙不与盐*反应,所以在盐*溶液中碳*钙的溶解*大于硫*钙,C选项正确;根据CO+CO2+H2O===2HCO知,HCO浓度增大,D选项错误。
[*] D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题