一定条件下，N2(g)+3H2(g)     2NH3(g) △H＜0已达到平衡状态。 （1）若用v(H2)...

问题详情：

 一定条件下，N2(g) + 3H2(g)      2NH3(g)  △H ＜0已达到平衡状态。

 （1）若用v(H2)表示正反应速率，v(NH3)表示逆反应速率，此时二者的关系式是       ；

 （2）若降低温度，v(正)              （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

                   移动；若生成1molNH3放出的热量为46.2kJ，则上述反应的热化学方程式为                                                            。

（3）若增大*气的浓度，氮气的转化率            （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将生成的氨气分离出来，化学平衡常数        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在下图中定*画出H2的逆反应速率（v）随时间（t）变化关系的图像。（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。）

【回答】

（1）2v(H2)＝3v(NH3)（2分）     （2）减小（1分），正向（或右）（1分），

N2(g) + 3H2(g)      2NH3(g)  △H ＝－92.4kJ•mol—1（2分）

（3）增大（1分）；不变（1分）。

（4）t1－t2；t2－t4；t4－t5及t5后 每段曲线

正确给1分。共3分。（曲线正确是指：相邻

曲线之间的的关系正确，曲线走向正确。

0－t1不要求。）

知识点：化学平衡

题型：填空题