某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及*作溴水i．溶液呈黄*，取出少量滴加KSC...

问题详情：

某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化*关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+  2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄*溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄*沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄*溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及*作如下：

Ⅰ．立即产生黄*沉淀，一段时间后，又有黑*固体从溶液中析出；取出少量黑*固体，洗涤后，_________（填*作和现象），*黑*固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

① 观点1：由产生黄*沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经*实观点1合理。

② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、*作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄*溶液，______（填*作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

【回答】

    >    正向    加入浓**，黑*固体消失，生成红棕*气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白*沉淀，    *水与AgNO3溶液反应产生黄*沉淀，    生成黑*固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄*沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红   

【分析】

（1）溴水具有氧化*，将Fe2+氧化；

（2）通过加入*水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*，从而得出氧化*强弱；

（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；

（4）Ⅰ．Ag可以与浓**反应产生红棕*气体，据此分析；

（5）①*水中本身就有*离子，可以与银离子反应生成黄*的AgI沉淀；

②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；

（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。

【详解】

（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；

（2）当加入*水后，溶液呈黄*，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则**水没有将Fe2+氧化，则氧化*强弱：Fe2+>I2；上述实验*氧化*：Br2> Fe2+ >I2，所以以上实验体现出氧化*关系：Br2>I2；

（3）若向ⅱ的黄*溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄*沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故*为正向；

（4）Ⅰ．沉淀洗涤后，加入浓**，黑*固体消失，生成红棕*气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白*沉淀，则*黑*固体为Ag；

（5）①*水本身与AgNO3溶液反应产生黄*沉淀，因此不能*反应a的平衡向正向移动；

②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出现黑*沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则*Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生，故*为出现黑*沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红；

（6）取ⅱ的黄*溶液，加入少量溶液，产生黄*沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

知识点：溴、*及其化合物

题型：实验,探究题