下列各组*质的比较中正确的是（）   A．                                **...

问题详情：

下列各组*质的比较中正确的是（）

    A．                                 **：HClO4＜H2SO4＜H3PO4  B． 碱*：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

    C．                                 稳定*：HF＞HCl＞PH3＞H2S D． 原子半径：O＞S＞Na

【回答】

考点：  非金属在元素周期表中的位置及其*质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其*质递变的规律；微粒半径大小的比较．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A、根据元素的非金属*越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的**越强解答；

B、金属*越强，最高价氧化物的水化物的碱*越强，可以据此解答该题；

C、非金属*越强，气态*化物越稳定，可以据此解答该题；

D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．

解答：  解：A、因元素的非金属*越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的**越强，非金属*：Cl＞S＞P，**：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；

B、金属*越强，最高价氧化物的水化物的碱*越强，金属*顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱*强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；

C、非金属*越强，气态*化物越稳定，非金属*F＞Cl＞S＞P，则*化物稳定*为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；

D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．

故选B．

点评：  本题考查熔沸点的比较、非金属和金属*的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题