碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推...

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 碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。

I.某校科研小组的同学设计用*氧化*溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。

(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。

(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。

A. KNO3溶液      B. CaCl2溶液     C. CuSO4溶液      D. Na2CO3溶液

II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。

(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。

【回答】

【*】    (1). 增加*氧化*与二氧化碳的接触面积，提高了*氧化*溶液对二氧化碳的吸收率      (2). *氧化*与氧化钙    (3). CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=−(4a−b)kJ/mol    (4). D    (5). +Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O    (6). a室接电源的正极，为阳极，发生反应2H2O−4e－=O2+4H+；*离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++=H2O+CO2↑    (7). 用c室排出的碱液将从b室排出的**海水调节至适当的pH

【解析】分析：I.根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有*氧化*溶液,*氧化*能与二氧化碳反应生成碳**和水；氧化钙能与水反应生成*氧化钙，*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，碳*钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳,据此解答。

II. 本题考查海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理。

详解: I. (1) 在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增加*氧化*与二氧化碳的接触面积，提高了*氧化*溶液对二氧化碳的吸收率； 在循环的过程中,氧化钙和*氧化*都可以循环利用,故填:氧化钙、*氧化*；

(2) 根据表中数据写出对应的反应为：

① CO2(g)+NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)  ΔH=−akJ/mol；

②CO2(g)+2NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+ H2O(l)  ΔH=−bkJ/mol；

根据盖斯定律：①×4-②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=−(4a−b)kJ/mol； 因此，本题*为：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=−(4a−b)kJ/mol 

(3)碳**溶液能吸收二氧化碳，故本题选D。

II.（1）反应物中含有碳**根，生成物为碳*钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

（2）①a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，*离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；

本题*为：a室接电源的正极，为阳极，发生反应2H2O−4e－=O2+4H+；*离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++=H2O+CO2↑

②c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的**海水调节至装置入口海水的pH。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题