*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）A．将35℃时*的饱和溶液降温到25℃，...

问题详情：

*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．将35℃时*的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变大

B．若固体*中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯*

C．35℃时，*、乙、*三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：*＞乙＞*

D．25℃时，将等质量的*、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞*

【回答】

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、*物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃时*的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，故A错误；

B、*物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若固体*中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯*，故B正确；

C、35℃时，*物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，*物质的溶解度最小，所以*、乙、*三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：*＞乙＞*，故C正确；

D、25℃时，*物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的*、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞*，故D正确．

故选：A．

知识点：溶液单元测试

题型：选择题